Equipo:
+ Luis Velazquez
+ Hugo Lira
+ Mayela Rangel
+ Alejandro Ramírez
miércoles, 7 de abril de 2010
jueves, 25 de marzo de 2010
domingo, 7 de marzo de 2010
Primer Resumen del 3 Parcial
Las primeras ecuaciones que hemos visto durante este nuevo parcial han sido las correspondientes a las de un gas ideal como son las siguientes:
Ecuaciones del Gas Ideal
+PV=nRT
+PV=NkbT
donde:
R=8.31 J/molK
kb=1.38x10^-23 J/moléculasK
Cuando se toman en cuenta otros factores distintos a los de un gas ideal se puede usar la ecuación de Van der Waals:
(P+an^2/v^2)(V-nb)=nRT
En el diagrama de presión vs volumen (isoterma) se puede apreciar que entre mayor sea la temperatura critica (Tc) mas se aproxima a un gas ideal.
Modelo Molecular del Gas Ideal
Suposiciones:
+ Obedecen las leyes de movimiento de Newton y se mueven aleatoriamente como un todo.
+ Las colisiones elásticas y las paredes del recipiente es lo que interesa.
+ Fuerzas entre moléculas despreciables excepto en colisión.
+ Se le considera a un gas, una sustancia pura.
+ La proporción del numero de moléculas es grande, mientras el tamaño es pequeño.
La fuerza ejercida por las moléculas se puede obtener con las siguientes ecuaciones:
Una molécula: F=mvx^2/d
Varias moléculas: F=(Nm/d)(Vx^2)med
La fuerza total sobre la pared se encuentra de la siguiente manera:
F= N/3 (mv^2/d)
Mientras la presión total sobre la pared es:
P= (2/3) (N/v) (1/2mv^2,med)
|
Ecuación cinética traslacional promedio
Podemos afirmar que la temperatura es una medida directa de la energía cinética molecular promedio y esto se comprueba con la siguiente ecuación:
T= 2/3kb (1/2mv^2,med)
Teorema de la Equipartición de la Energía dice que la energía se divide igual entre todos los grados de libertad y esto es:
(1/2mvx^2,med) = (1/2kbT)
Energía Cinética Traslacional de "n" moles
ktr= 3/2 (nRT)
Energía Cinética Traslacional media de una molécula
(1/2mv^2,med) = 3/2kbT
lunes, 1 de marzo de 2010
Reporte de Laboratorio 2
Equipo
Grabando: Héctor Alejandro Ramírez M. 680998
Pruebas: Ana Mayela Rangel Sanchez 683334
Parte 1
Parte 2
Grabando: Héctor Alejandro Ramírez M. 680998
Pruebas: Ana Mayela Rangel Sanchez 683334
Este reporte de laboratorio se trata de la construccion de un termometro sencillo con una botella de plastico, un popote, agua, entre otras herramientas como se puede ver a continuacion en el video:
Parte 1
Parte 2
viernes, 19 de febrero de 2010
Segundo Resumen del 2 Parcial
Calor
La caloria fue definida como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 g de agua de 14.5 °C a 15.5 °C. La unidad de calor en el sistema ingles es al unidad termica inglesa (Btu).
La capacidad calorifica (c) de una muestra particular de una sustancia se define como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de esa muestra en un grado centígrado. Entonces el calor especifico de una sustancia esta dado en:
Q=mc(T-To)
Q=calor
m=masa
c= calor especifico (J/kgK)
(T-To)= cambio de temperatura
+ Calorimetría y cambios de fase
La calorimetría significa medicion del calor.
Formulas:
EQ (suma de cada calor) = 0
Es decir, que Q1 + Q2 + Q3 + ....... = 0
Mientras que la energía térmica para cambiar de fase una masa m de una sustancia es:
Q=mL
L= calor latente (calor oculto) --> J/kg
Lf= calor latente de fusión
Lv= calor latente de evaporización
La capacidad calorifica (c) de una muestra particular de una sustancia se define como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de esa muestra en un grado centígrado. Entonces el calor especifico de una sustancia esta dado en:
Q=mc(T-To)
Q=calor
m=masa
c= calor especifico (J/kgK)
(T-To)= cambio de temperatura
+ Calorimetría y cambios de fase
La calorimetría significa medicion del calor.
Formulas:
EQ (suma de cada calor) = 0
Es decir, que Q1 + Q2 + Q3 + ....... = 0
Mientras que la energía térmica para cambiar de fase una masa m de una sustancia es:
Q=mL
L= calor latente (calor oculto) --> J/kg
Lf= calor latente de fusión
Lv= calor latente de evaporización
lunes, 15 de febrero de 2010
Termómetros de gas y la escala Kelvin
El principio de un termometro de gas muestra que la presion de un gas a volumen constante aumenta con la temperatura, es decir, una cantidad de gas se coloca en un recipiente de volumen constante y se mide su presion.
Hay una temperatura extrapolada e hipotetica a -273.15 C, en la que la presión absoluta del gas sería cero. Esta temperatura se usa como base para una escala de temperatura, con su cero en esta temperatura: la escala Kelvin, asi llamada por el fisico inglés Lord Kelvin.
Hay una temperatura extrapolada e hipotetica a -273.15 C, en la que la presión absoluta del gas sería cero. Esta temperatura se usa como base para una escala de temperatura, con su cero en esta temperatura: la escala Kelvin, asi llamada por el fisico inglés Lord Kelvin.
Tk = Tc + 273.15
+La escala Kelvin y temperatura absoluta
La escala Celsius tiene dos puntos fijos, los de congelacion y ebullicion del agua, pero para la escala de Kelvin usando el termometro de gas solo se necesita una temperatura de referencia, entonces esto nos da que:
T2/T1 = p2/p1
La temperatura de referencia es el punto triple del agua, que es una combinacion unica de temperatura y presion en la que pueden coexistir agua solida, liquida y gaseosa. Esto ocurre a 273.16 K, entonces la ecuacion para encontrar T queda asi:
T= (273.16 K) * p/p triple
La escala Kelvin se denomina escala de temperatura absoluta y su cero se llama cero absoluto, porque un sistema de moleculas tiene su energia total mínima posible.
Primer Resumen del 2 Parcial
***Temperatura y Calor***
El concepto de temperatura lo percibimos en terminos de la medición, mientras el calor se refiere a la trasnferencia de energía.
+ Termodinámica
La termodinámica es el estudio del comportamiento de la energia calorifica y las formas en que la energia se trasnforma en calor.
La ley cero de la termodinámica establce la diferencia entre contacto térmico y equilibrio térmico, donde se dice que dos objetos estan en contacto térmico si pueden intercambiarse entre ellos calor mientras que cuando dos objetos dejan de tener cualquier intercambio se le llama equilibrio térmico. Por cierto, la energia intercambiada gracias a una diferencia de energia recibe el nombre de calor.
+ Expasión Termica
Los cambios de temperatura afectan de forma significativa a las propiedades de los materiales, como lo demuestran las siguientes formulas:
Para expansion lineal: L-Lo=(alfa)*Lo*(T-To)
Para expansión volumetrica: (V-Vo)=B*Vo*(T-To)
+ Termodinámica
La termodinámica es el estudio del comportamiento de la energia calorifica y las formas en que la energia se trasnforma en calor.
La ley cero de la termodinámica establce la diferencia entre contacto térmico y equilibrio térmico, donde se dice que dos objetos estan en contacto térmico si pueden intercambiarse entre ellos calor mientras que cuando dos objetos dejan de tener cualquier intercambio se le llama equilibrio térmico. Por cierto, la energia intercambiada gracias a una diferencia de energia recibe el nombre de calor.
+ Expasión Termica
Los cambios de temperatura afectan de forma significativa a las propiedades de los materiales, como lo demuestran las siguientes formulas:
Para expansion lineal: L-Lo=(alfa)*Lo*(T-To)
Para expansión volumetrica: (V-Vo)=B*Vo*(T-To)
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