Segundo Resumen del 2 Parcial

Calor

La caloria fue definida como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 g de agua de 14.5 °C a 15.5 °C. La unidad de calor en el sistema ingles es al unidad termica inglesa (Btu).

La capacidad calorifica (c) de una muestra particular de una sustancia se define como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de esa muestra en un grado centígrado. Entonces el calor especifico de una sustancia esta dado en:

Q=mc(T-To)

Q=calor
m=masa
c= calor especifico (J/kgK)
(T-To)= cambio de temperatura


+ Calorimetría y cambios de fase

La calorimetría significa medicion del calor.

Formulas:

EQ (suma de cada calor) = 0
Es decir, que Q1 + Q2 + Q3 + ....... = 0

Mientras que la energía térmica para cambiar de fase una masa m de una sustancia es:

Q=mL

L= calor latente (calor oculto) --> J/kg
Lf= calor latente de fusión
Lv= calor latente de evaporización

Termómetros de gas y la escala Kelvin

El principio de un termometro de gas muestra que la presion de un gas a volumen constante aumenta con la temperatura, es decir, una cantidad de gas se coloca en un recipiente de volumen constante y se mide su presion.

Hay una temperatura extrapolada e hipotetica a -273.15 C, en la que la presión absoluta del gas sería cero. Esta temperatura se usa como base para una escala de temperatura, con su cero en esta temperatura: la escala Kelvin, asi llamada por el fisico inglés Lord Kelvin.

Tk = Tc + 273.15

+La escala Kelvin y temperatura absoluta

La escala Celsius tiene dos puntos fijos, los de congelacion y ebullicion del agua, pero para la escala de Kelvin usando el termometro de gas solo se necesita una temperatura de referencia, entonces esto nos da que:

T2/T1 = p2/p1

La temperatura de referencia es el punto triple del agua, que es una combinacion unica de temperatura y presion en la que pueden coexistir agua solida, liquida y gaseosa. Esto ocurre a 273.16 K, entonces la ecuacion para encontrar T queda asi:

T= (273.16 K) * p/p triple

La escala Kelvin se denomina escala de temperatura absoluta y su cero se llama cero absoluto, porque un sistema de moleculas tiene su energia total mínima posible.

Primer Resumen del 2 Parcial

***Temperatura y Calor***

El concepto de temperatura lo percibimos en terminos de la medición, mientras el calor se refiere a la trasnferencia de energía.


+ Termodinámica

La termodinámica es el estudio del comportamiento de la energia calorifica y las formas en que la energia se trasnforma en calor.

La ley cero de la termodinámica establce la diferencia entre contacto térmico y equilibrio térmico, donde se dice que dos objetos estan en contacto térmico si pueden intercambiarse entre ellos calor mientras que cuando dos objetos dejan de tener cualquier intercambio se le llama equilibrio térmico. Por cierto, la energia intercambiada gracias a una diferencia de energia recibe el nombre de calor.


+ Expasión Termica

Los cambios de temperatura afectan de forma significativa a las propiedades de los materiales, como lo demuestran las siguientes formulas:

Para expansion lineal: L-Lo=(alfa)*Lo*(T-To)
Para expansión volumetrica: (V-Vo)=B*Vo*(T-To)